初中化学之饱和溶液怎么学?有哪些重要的考点?

来源:网络编辑:李李2019-04-23 11:01:27阅读量:

  化学让学生们知道世界有多少神奇的反应,有多少自己不知道的物品存在,危险的或是安全都在身边,从课本上学到了在生活上看不到的东西,了解了一些常见现象的原理,小编今天为大家整理了关于饱和溶液的相关概念和重要考点内容,初中学习的难度加大学生们的思考也要提升,接下来就随小编看看有哪些你不知道的内容做好笔记。

饱和溶液

  饱和溶液、不饱和溶液

  (1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液

  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解

  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:

  ①饱和溶液不一定是浓溶液

  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

  (5)溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热:如NH4NO3溶解

  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

  溶解没有明显热现象:如NaCl

  以上则是小编整理的初中化学之饱和溶液的知识点,你们学会了吗?在化学考试中常常会出现在实验题或作答题中好好归纳。

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